原理
　　
　　由于 濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配制具有準確濃度的 標準溶液，因此，配制HCl標準溶液時，只能先配制成近似濃度的溶液，然后用基準物質標定它們的準確濃度，或者用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的準確濃度。
　　
　　標定HCl溶液的基準物質常用的是無水Na CO ，其反應式如下：
　　
　　Na CO +2HCl→2NaCl+CO +H O
　　
　　滴定至反應wan全時，溶液pH為3.89，通常選用 溴甲酚綠—甲基紅混合液作 指示劑。
　　
　　試劑
　　
　　1.濃鹽酸（密度1.19）
　　
　　2.溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑：量取30mL溴甲酚綠乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基紅乙醇溶液（1g/L），混勻。
　　
　　步驟
　　
　　1．0.1mol·L 1HCl溶液的配制
　　
　　用量筒量取濃鹽酸9mL，倒入預先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標簽。
　　
　　2．鹽酸溶液濃度的標定
　　
　　用減量法準確稱取約0.15g在270~300℃干燥至恒量的基準 無水碳suan酸鈉，置于250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉變為紫紅色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液由綠色變為暗紫色。由Na2CO3的重量及實際消耗的HCl溶液的體積，計算HCl溶液的準確濃度。