在pH測量中常常會遇到這樣的情況：同一個溶液用pH試紙測得的值與pH計測得的值相差很大，甚至可相差好幾個pH單位！

曾經有人做過這樣一些實驗：
實驗一：強電解質溶液的pH試驗——在50 mL。去離子水中加入1.6g的Na2SO4，用NaOH和H2SO4調節pH，結果……

實驗二：中濃度緩沖渡pH的試驗——250 mL去離子水中加入pH6.86標準混合磷酸鹽2.5 g，用NaOH和H2S04調節pH，結果……

實驗三：多種緩沖劑混合溶液的pH試驗——250 mL去離子水中加入pH 4．008標準鄰苯二甲酸氫鉀1.25g，pH6.86標準混合磷酸鹽0.85g及pH9.18標準四硼酸鈉0.92g，用NaOH和H2s04調節pH。

看了上面的實驗，是不是嚇了一大跳？毀不毀三觀？這是why？

下面是小編今天要說的重點、重點、重點：
從理論上講，pH計和pH試紙所依據的測試原理是不同的！！！
pH計：一般使用玻璃電極，其膜電位Em與待測溶液氫離子活度a（H+）之間的關系，符臺能斯特方程（看不懂沒關系，記住這個方程名字就足夠吹牛了）：因此，pH計測量pH值時無需消耗H+或OH-。因此，pH計測得的值比較正確地反映了溶液的實際pH值！

pH試紙：原理是基于指示劑的顯色反應：試紙上含有一定量的指示劑，當它要從一種顏色變為另一種顏色就要消耗一定量的H+或OH-。當溶液中H+或OH不足以使指示劑從一種顏色變為另一種顏色，這就造成pH試紙無法準確顯示溶液的pH。

咱們這里得提一句緩沖溶液！下面的話有點難懂，請多讀幾遍：

緩沖理論指出：在緩沖溶液的緩沖范圍內，H+或OH-的少量增加或減少溶液的pH基本上穩定不變，也就是說能夠提供足夠的H+或OH-使pH試紙變色，而溶液的pH基本不變，pH試紙不產生誤差。

當溶液的實際pH超出了緩沖范圍，少許H+或OH-會引起溶液pH很大的變化。用pH試紙測試時，使溶液實際pH超出緩沖范圍的少許H+或OH-不足以使試紙變色至實際的pH，而（浸潤試紙的）溶液原本的實際pH已改變（回到緩沖范圍附近），pH試紙往往仍顯示緩沖范圍附近的值，產生了誤差。

我知道有些小伙伴已經暈了……【藥物微生物檢驗】的口號是：懂檢測！說人話！所以小編就總結一下，說點干貨！

pH試紙測試時要消耗一定的H+或OH-，所以pH試紙極易產生誤差！對于強酸性溶液及強堿性溶液，pH試紙一般不會不產生誤差。

pH試紙更多地體現了緩沖溶液的性質：在緩沖體系的緩沖范圍內，pH試紙很好地顯示溶液的實際pH；而在緩沖范圍外，pH試紙的值就會偏離溶液的pH，嚴重的可達好幾個pH單位……

SO！遠慕生物友情提醒：在條件允許的情況下，測量pH值請選pH計（當然是需要定期校準的啦）！而pH試紙嘛……就隨身帶著，雖然沒啥用，但起碼能告訴你是酸是堿唄……